高中化学验证原电池的效果选择题

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H₂-4e^-+2OH^-4H₂O正极：O₂+4e^-+2H₂O4OH所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为（   ）

A．8.9×10^-3 mol	B．4.5×10^-2 mol
C．1.1×10^2 mol	D．5.6×10 mol

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极的电极反应式为Zn－2e^-+2OH^-=Zn(OH)2

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Zn+2OH--2e=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-
下列判断正确的是（  ）

A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO₂+2NH₄⁺Zn²⁺+Mn₂O₃(s)+ 2NH₃↑+H₂O,在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（   ）

A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4^+

D．Zn^2+和NH3