碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池负极的电极反应式为Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g |
相关试题
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向的△H<0，则T1>T2 |
| B．A一定为气体 |
| C．B一定为气体 |
| D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小 |
有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3>V2>V1 | B．V1>V2>V3 | C．V3>V2=V1 | D．V1=V2>V3 |
将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
| A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 | B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
| C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
粤公网安备 44130202000953号