高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00 ·、2.00 ·，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 、308 ，每次实验的用量为25.0 、大理石用量为10.00 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号		大理石规格	浓度/·	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式+=+↑+，计算实验①在70-90 范围内的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中质量随时间变化关系的预期结果示意图。

实验室利用Zn和稀HCl反应制取H₂，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）

A．增大盐酸的浓度	B．给反应液加热
C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液	D．向溶液中加入醋酸钠晶体

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol·L^-1·min^-1
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

可逆反应A(气)＋B(气)2C(气)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m％；若向容器中充入1molC，在同样条件下，达到平衡时，C的物质的量分数为n％，则m和n的正确关系是(　　)

A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法确定

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl₂和10mL H₂O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。
　　(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。
　　(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（  ）
（A）均减半    （B）均加倍    （C）均增加1mol     （D）均减小1mol

在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、 B和C均为4.0mol， D为 6.5mol， F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。

800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（  ）

A．a是反应物

B．正反应是一个体积扩大的反应

C．若升高温度，a的转化率增大

D．若增大压强，a的转化率减小

A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体	B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍	D．温度升高40 ^0C

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（   ）

A．使用催化剂不能加快反应速率	B．降低压强能加强反应速率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对化学反应速率无影响

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的NH3气体

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；ΔH＞0，则图中Y轴是指(    )

A．平衡混合气中R的质量分数

B．平衡混合气中G的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动