下列情况下，反应速率相同的是 ( )
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、
“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
（选填序号字母）。
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是
| A．升高温度，正逆反应速率都加快 | B．使用催化剂，正逆反应速率都加快 |
| C．使用催化剂，可以降低活化能 | D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大 |
下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是( )
| 试管 |
盐酸浓度 |
温度 |
锌的状态 |
| A |
0．5mol·L-1 |
20℃ |
块 状 |
| B |
0．5mol·L-1 |
20℃ |
粉末状 |
| C |
2mol·L-1 |
35℃ |
块 状 |
| D |
2mol·L-1 |
35℃ |
粉末状 |
100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A．加入适量的6 mol / L的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0）， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
| 选项 |
化学反应 |
测量依据(单位时间内) |
| A |
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) |
压强变化 |
| B |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 |
H2体积 |
| C |
2NO2N2O4 |
颜色深浅 |
| D |
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
沉淀质量 |
在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g
)
2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）
| A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 |
| D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 
2CO(g)正反应速率增大的措施是
| A．减小CO的浓度 | B．增大碳的质量 | C．通入He气 | D．增大CO2浓度 |
(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果
，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫 酸反应制 取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)
Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
| A．浓度 | B．温度 | C．压强 | D．反应物的性质 |
在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是
| A．20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中 |
| B．20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中 |
| C．50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中 |
| D．50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中 |
粤公网安备 44130202000953号