高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂         
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H₂SO₄溶液代替30%的H₂SO₄溶液与锌粒反应

用NH₃制取硝酸的第一步反应为：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应	B．反应中NH3能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率	D．升高温度能加快该反应的速率

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0．1 mol·L^-1HCl和0．1 mol·L^-1 CH3COOH分别与等体积0．2 mol·L^-1 NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol·L^-1 HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0．2 mol·L^-1 HCl和0．1 mol·L^-1 H2SO4与相同的石灰石反应

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO₃，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是

增大压强对下列反应的速率无影响的是

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．H2+I2（g）2HI

C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D．N2+3H2 2NH3

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度(     )

A．①②④

B．①③④

C．②③④

D．①②③

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是

A．化学反应速率乙>甲	B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲	D．平衡后SO2的体积分数乙>甲

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是(　 　)
  

A．t1时降低了温度	B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝

右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（  ）

A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应

B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量

C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快

D．该反应的

有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项	X	Y	Z
A	2mL 5%H2O2溶液	1mL 1 mol·L^-1CuSO4溶液	1mL 1 mol·L^-1FeCl3溶液
B	1mL 1 mol·L^-1 NaHCO3溶液	1 mL 1 mol·L^-1HCl溶液	1mL 0.5 mol·L^-1 H2SO4溶液
C	钠块	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5 mL 蒸馏水

在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是

A．2SO2 ＋ O22SO3	B．CO ＋H2O（g）CO2 + H2
C．CO2（g）＋H2OH2CO3	D．Fe^3+＋SCN^-Fe(SCN)3

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

容器	温度	SO2(mol)	O2(mol)	催化剂
甲	500^0C	10	5	-
乙	500^0C	8	5	V2O5
丙	450^0C	8	5	-
丁	500^0C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁