[河南]2011-2012年河南省许昌四校高二上学期第一次联考化学试题

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（  ）
①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。

已知4NH₃ + 5O₂ =" 4NO" + 6H₂O，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是（  ）

A．=	B．=
C．=	D．=

热化学方程式中化学式前面的计量数表示（  ）

在密闭容器中充入4mol SO₂和 O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g)  ?2SO₃(g) △H，若SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（  ）

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（  ）        

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（  ）

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（  ）

室温下对PH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

影响活化分子的百分数的因素有（  ）
①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤接触面积

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是（  ）

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A、V_(A)=0.5mol/()                     B、V_(B)=0.3mol/()  
C、V_(C)=0.8mol/()                      D、V_(D)=1mol/()     

下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）

右图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述不正确的是（  ）      

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”或“不相等”），所求中和热      （填“相等”或“不相等”），简述理由                                 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为      热反应，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变），则A的转化率      （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将      （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色        （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色       （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

己知：
（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为              。
（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：                       。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
（4）工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g)
①该反应的△H=         。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。

③平衡常数K的表达式：K=                。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，则达平衡时，C(H₂）=        ，CO的转化率为      。