已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
| A．向甲容器中充入一定量的氦气 |
| B．向乙容器中充入一定量的NH3气体 |
| C．升高乙容器的温度 |
| D．增大甲容器的压强 |
相关试题
下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：
| A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O |
| B．S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为： S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O |
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72- + H2O  2 CrO42- + 2H+可由溶液颜色判断其酸碱性 |
| D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为： |
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2↑
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="Si(s)+4HCl(g)" ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
| A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和 |
下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：
| A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强 |
| B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O |
| C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱 |
D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强 |
5N2(g) + 6H2O(g)ΔH<0 
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