在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:
时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
n(NO2) |
0.00 |
0.48 |
b |
1.04 |
1.2 |
1.2 |
n(N2O4) |
0.80 |
a |
0.40 |
c |
d |
e |
则下列说法正确的是( )
A.该反应的方程式为2NO2N2O4
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态
C.a的取值为0.56
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1
在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )。
A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中,2min 时铁粉刚好溶解完全.如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为( )
A.v(Fe)="0.5" mol•L﹣1•min﹣1 | B.v(H2SO4)="1" mol•L﹣1•min﹣1 |
C.v(H2)="1" mol•L﹣1•min﹣1 | D.v(FeSO4)="0.5" mol•L﹣1•min﹣1 |
在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)="0.1" mol•L﹣1•min﹣1 | B.v(N2)="0.2" mol•L﹣1•min﹣1 |
C.v(NH3)=0.15 | D.v(H2)="0.3" mol•L﹣1•min﹣1 |
在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 sA的化学反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是
A.0.6 mol | B.1.2 mol | C.2.4 mol | D.1.8 mol |
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为( )
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ | C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑧ |
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0~1 min,v(CO)=1 mol·L-1·min-1;1~3 min,v(CO)=v(CO2) |
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,P(平衡) /P(起始) < 1 |
C.3 min时,温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时,K(T2)/ K(T1)> 1 |
D.5 min时再充入一定量的CO,a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 |
反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为
A.v(NH3) ="0.010" mol/(L·s) | B.v(O2)="0.001" mol/(L·s) |
C.v(NO) ="0.0010" mol/(L·s) | D.v(H2O) ="0.045" mol/(L·s) |
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡不移动 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 |
B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 |
C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 |
D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 |
对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=30mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=48mol·L-1·min-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号 |
金属(粉末状) |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
A |
Mg,0.1 mol |
6mol·L-1硝酸10mL |
60℃ |
B |
Mg,0.1 mol |
3mol·L-1盐酸10mL |
60℃ |
C |
Fe,0.1 mol |
3mol·L-1L盐酸10mL |
60℃ |
D |
Mg,0.1 mol |
3mol·L-1硫酸10mL |
60℃ |
|
一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为
A.1.2mol/(L·min) | B.6.0mol/(L·min) |
C.0.6mol/(L·min) | D.0.4mol/(L·min) |