炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
| A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2) |
| B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1 |
| C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T１)> 1 |
| D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 |
相关试题
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③装置用于测定中和热 |
| D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池 |
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是
| A．Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱 |
| B．Z 一定位于第三周期VIIA族 |
| C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性 |
| D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W |
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
| 选项 |
实验操作、现象 |
解释、结论 |
| A． |
铜片放入浓硫酸中，无明显变化 |
铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
| B． |
往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀 |
该氯化物是AlCl3 |
| C． |
将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8 |
HA是弱酸 |
| D． |
往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] |
原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA |
| B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA |
| C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）>KSP（BaCO3）相关知识点
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