高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L^-1·s^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L^-1·s^-1    ③2 s时物质A的转化率为70%   ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L^-1。 其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）==0.15mol/（L·s）；②υ（B）="=0.6" mol/（L·s）；
③υ（C）="=0.4" mol/（L·s）；④υ（D）="=0.45" mol/（L·s）。
该反应进行得最快的是(    )
A.①         B.②③            C.①④           D.④

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（  ）

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3s后，它的浓度变成1.2mol/L，在3s内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为

A．0.6mol·L^—1·s^—1	B．0.8mol·L^—1·s^—1
C．0.4mol·L^—1·s^—1	D．2.4mol·L^—1·s^—1

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅；反应PCl₅(g)  PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0. 19	0.20	0.20

下列说法正确的是（  ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)="0.0032" mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl₃)="0.11" mol·L^-1；则反应的ΔH<0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（   ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

实验[	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O[
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	5	0.2	10
D	35	5	0.2	10	0.1	5

 

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 (    )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1
B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率
C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数
D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为(    )

A．2X2＋3Y22X2Y3	B．3X2＋2Y22X3Y2
C．X2＋2Y2XY2	D．2X2＋Y22X2Y

反应2SO₂＋O₂2SO₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率	B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率	D．SO2与O2能100％转化为SO3