一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
| n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
| 反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是( )
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5 mol·(L·s)－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是
| A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min） |
| B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b |
| C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a |
| D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆） |
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2
2NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1 |
| D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=" 2C" （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L－1•S－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L－1•S－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
| A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1 |
| B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1 |
| C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
| D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)
+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L－l·s－l |
| B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0 |
| C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
| A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1 |
| B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 |
| C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 |
| D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 |
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(L·min) |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 |
| D．G点表示收集的CO2的量最多 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 |
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示 |
| D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示 |
下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是
| A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量 |
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
| A．反应开始2 min内平均反应速率最大 |
| B．反应速率先增大后减小 |
| C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 |
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cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是