化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
| A．2．5 μmol·L－1·min－1和2．0 μmol·L－1 |
| B．2．5 μmol·L－1·min－1和2．5 μmol·L－1 |
| C．3．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
| D．5．0 μmol·L－1·min－1和3．0 μmol·L－1 |
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1 ②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 |
| B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
| D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， |
②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
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