高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．v (B)＝0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L^－1·min^－1          B．v(B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C) = 0.9mol·L^－1·min^－1           D．v(D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)          B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)           D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

可逆反应：2A(g) + 2B(g)  C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是
A． v(A) = 0.45mol/(L·s)             B． v(B) = 0.6mol/(L·s)
C． v(C) = 0.5mol/(L·min)            D． v(D) = 0.4mol/(L·s)

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是

A．v(NH3) =" 0.2" mol·L^-1·s^-1

B．v(O2) =" 0.24" mol·L^-1·s^-1

C．v(H2O) =" 0.25" mol·L^-1·s^-1

D．v(NO) =" 0.15" mol·L^-1·s^-1

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为

A．A物质的量浓度的减少值	B．B物质的量浓度的减少值
C．C物质的量增加值	D．B物质的量减少值

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)    ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）
A．④        B．③       C．②        D．①

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)^－1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)    ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)      ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(  )

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3^-+2IO3^-=5SO4^2-+I2+3H^++H2O

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

已知A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，若反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)、ν(D)表示，下列反应速率中最快的是
A．ν(A)= 0.15mol·L^－1·s^－1
B．ν(B)= 0.60mol·L^－1·s^－1
C．ν(C)=" 0.40" mol·L^－1·s^－1
D．ν(D)= 0.45mol·L^－1·s^－1