25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
相关试题
25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-
H>0,下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 |
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是
| A．加热 | B．加入lmol/L的醋酸溶液l00mL |
| C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D．加入少量的lmol/L的NaOH溶液 |
下列各电离方程式中书写正确的是
| A．CH3COOH==H++CH3COO- |
B．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| C．H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H- |
| D．NaH2PO4Na++H2PO4- |
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能溶于水
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①④ |
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