根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺

根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺序是（　　）
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄，振荡，CCl₄层呈紫红色
②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－	B．MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－	D．Fe³⁺＞MnO₄^－＞Cl₂＞I₂

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相关试题

下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

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已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O₂( g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol
（2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol

B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

B．x="0.6a," 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．x="a," 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

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下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氮生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm	B．胶体有丁达尔现象
C．胶粒带正电荷	D．胶粒不能通过半透膜

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