高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．4/5 v（NH3）＝v（O2）	B．5/6 v（O2）＝v（H2O）
C．4/5 v（O2）＝v（NO）	D．2/3 v（NH3）＝v（H2O）

对于A₂＋3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)
A．v(A₂)＝0.4 mol·L－1·s－1    B．v(B₂)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1      D．v(B₂)＝42 mol·L－1·min－1

反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（      ）

A．v(X)=0.05mol·L^-1·min^-1	B．v(Z)= 0.10mol·L^-1·min^-1
C．v(Y)=0.10mol·L^-1·min^-1	D．v(W)=0.05mol·L^-1·s^-1

(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，
C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A．2A+3B = 2C	B．A+3B = 2C
C．3A+B = 2C	D．A+ B = C

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是         （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率       ，逆反应速率            。
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率      。
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率       逆反应速率      。

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)                      B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                                               D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

A． v正>v逆

B． v正< v逆

C． v正=v逆

D．不能确定

对A + 3B  =" 2C" +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是   (    )
A.υ(A)=" 0.25" mol/(L·min)         B.υ(B)=" 0.6" mol/(L·min)
C.υ(C)=" 0.5" mol/(L·min)         D.υ(D)=" 0.6" mol/(L·min)

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x的值是多少?

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用v (NH₃)、v (O₂)、v (NO)、v (H₂O) 表示，则关系正确的是                             （    ）

A．4 v (NH3)="5" v (O2)	B．5 v (O2)="6" v (H2O)
C．3 v (NH3)="2" v (H2O)	D．5 v (O2)="4" v (NO)

右图为反应2SO₂＋O₂2SO₃的速率v(SO₂)变化的图像，则横坐标可能是

A．反应时间	B．温度
C．压强	D．SO2的浓度

在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（  ）

A．3mol/(L•s)	B．0.3mol/(L•s)
C．0.6mol/(L•s)	D．0.1mol/(L•s)

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___  ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ______ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是      。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率最低