高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（   ）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）^-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）^-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD

在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是       

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒

将0.5molPCl₅充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl₅   PCl₃+Cl₂，一段时间后测得PCl₅的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl₅)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为(　　)

A．

B．

C．

D．

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）	B．Q的平衡浓度为1mol/L
C．Q的转化率为25%	D．x是2

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)              B、v(B)=0.2mol/(L.min) 
C、v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min)        D、v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)  2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g) 。2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)

B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)

D．5 mol/(L·min)

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 (    ) 
A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·s^－1     B．υ(B) =" 0.3" mol·L^－1·s^－1   
C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·s^－1     D．υ(D)=" 1" mol·L^－1·s^－1

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)                     B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                                            D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②           B.③             C.①            D. ②④

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v₁、v₂、v₃（单位：mol·L^-1·s^-1），且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：3v₁＝v₂，2v₁＝v₃，2v₂＝3v₃，则此反应表示为

A．A+BC	B．2A+2B3C
C．3A+B2C	D．A+3B2C

对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1
C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A₂（g）+3B₂（g）aX（g）。反应开始时，n(A₂)=1.5mol，n(B₂)= 4.0mol，2min后，n(B₂)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A₂的浓度。

在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。则：
（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是         ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。