在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3（单位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，则此反应表示为
A．A+B C |
B．2A+2B3C |
| C．3A+B2C |
D．A+3B2C |
相关试题
化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族 |
| D．根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下列说法一定正确的是
| A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |
下列各项叙述中，说法不正确的是
| A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
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