高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO (g)+6H₂O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为

A．

B．

C．

D．

探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

完成此实验设计，其中：V₉=      

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L•s)
B、v(B)="0.02" mol/(L•s) 
C、v(B)=0.60mol/(L•min)
D、v(C)=1.0mol/(L•min)

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) H=" -198" kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?          ；
⑵图中H=             kJ·mol^-1;
⑶如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1则v（O₂）=         mol·L^-1·min^-1；
v（SO₃）=         mol·L^-1·min^-1；

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．v (D)="0.4" mol / (L·s)             B．v (C)="0.5" mol / (L·s)
C．v (B)="0.6" mol / (L·s)             D．v (A)="0.15" mol / (L·s)

在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（   ）

A．vA=0.5mol·L^－^1·min^－^1	B．vB=0.3mol·L^－^1·min^－
C．vC=0.8mol·L^－^1·min^－^1	D．vD=1mol·L^－^1·min^－^1

已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )

A．0．5 mol/(L ·min)

B．1 mol/(L ·min)

C．2 mol/(L ·min)

D．3 mol/(L ·min)

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　）
A．(A)="0.5" mol/(L·S)                 B．(B)=" 0.6mol/(L·S)"
C．(C)="0.8" mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 -8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(    )

A．2.5 μmol ▪L^-1▪min^-1和2.0μmol ▪L^-1	B．2.5μmol ▪L^-1▪min^-1和2.5μmol ▪L^-1
C．3.0μmol ▪L^-1▪min^-1和3.0μmol ▪L^-1	D．5.0μmol ▪L^-1▪min^-1和3.0μmol ▪L^-1

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)＋SO₃(g)　，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)＋O₂(g)。反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．容器里气体的密度为40 g/L

B．SO3的分解率为20%

C．在这10 min内的平均速率为υ(O2)＝0.005 mol•L^－^1•min^－^1

D．化学反应速率：υ(Ag2SO4)＝υ(SO3)

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为(       )

A．υ(NH3)＝0.010mol／(L·s)	B．υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)
C．υ(NO)＝0.0010mol／(L·s)	D．υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为

A．②④⑥⑧

B．②④⑤⑦

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                             。