4NH3(g)+5O2(g) 
4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为
A． |
B． |
C． |
D． |
相关试题
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)  2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 |
| B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 |
| D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He |
下列叙述中正确的是
| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 |
| B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2. |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
| D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA |
| D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA |
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