高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在体积不变的密闭容器中充入lmol NH₃，建立平衡：2NH₃ 3H₂+N₂，测得NH₃的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmol NH₃，待建立新的平衡后，又测得NH₃的分解率为y%，则x和y的正确关系为          （　 ）

A．x>y

B．x<y

C．x=y

D．x≥y

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A．1.5 mol/(L·s)	B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)	D．0.1 mol/L

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)
若反应进行到5min时，测得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，计算a值及N₂的起始浓度(要有计算过程)

以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（   ）

A．增大压强，有利于得到更多的合成气

B．反应温度越低，越有利于合成气的生产

C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率

D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 加入催化剂       B 增大Y的浓度   
C 降低温度         D 增大体系压强

在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：

A．降温	B．不用稀硫酸,改用98％浓硫酸
C．不用稀硫酸,改用稀硝酸	D．滴加少量CuSO4溶液

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2 min内，V_A=             ，v_B=                
（2）化学方程式中，x=       y=          p=        q=          
（3）反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为           
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的
△H         0；（填“>、<或-”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率             （填：“增大”“减小或“不变”）。理由是_                    
②平衡时反应物的转化率   （填：“增大”“减小”或“不变”）理由是             

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  
①NaOH固体  ②H₂O  ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

对于反应2 SO₂ + O₂2SO₃ ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压      ② 升温    ③ 充入N₂      ④ 使用催化剂

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③④

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
                

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

现有反应4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，其关系正确的是

A．4v(NH3)=5(O2)	B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)	D．4 v(NH3)="5" v(NO)

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a > b

B．a =" b"

C．a < b

D．无法判断

在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B