已知：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为
| A．a > b | B．a =" b" | C．a < b | D．无法判断 |
相关试题
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是
| A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ | B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ |
| C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 | D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
杂质的
样品的纯度，现将
克样品加热，其质量变为
则该样品的纯度（质量分数）是
除去下列物质中的杂质（括号内为
杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
| 选项 |
待提纯的物质 |
选用的试剂 |
操作的方法 |
| A |
CaO(CaCO3) |
水 |
溶解、过滤、结晶 |
| B |
Cu(CuO) |
稀盐酸 |
溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C |
CuSO4(H2SO4) |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
| D |
CO(H2) |
氧气 |
点燃 |
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