已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H－196.6

已知：2 SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO₂和O₂各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO₂的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO₂的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a > b

B．a =" b"

C．a < b

D．无法判断

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相关试题

下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺＋OH^-＝ NH₃↑＋H₂O

B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是

A．15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6N_A

B．标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中含氧原子数为N_A

C．8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2N_A

D．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

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同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3

B．5∶4

C．4∶5

D．1∶1

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已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；
ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂	B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－
C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－	D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

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