高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s ^-1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s ^-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-1
其中正确的是 (     )

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___          来测定。

一密封体系中发生反应：N₂ +3H₂ 2NH₃  ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t₂时改变的条件是______________；图2中t₂时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时 间 浓度　 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_       mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________  __________________________________________________

某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)           B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是    (　   )

测定时刻/s	t1	t2	t3	t 4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B  2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)] mol·L^-1·s^-1

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                        

A．100mL 2 mol·L^－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，发生反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO₂的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B

决定化学反应速率的主要原因是

A．参加反应物质的性质	B．加入催化剂
C．温度和压强	D．各反应物和生成物的浓度

对于可逆反应A₂＋3B₂2AB₃，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（   ）

A．VA2="0.4mol" / L·min	B．VB2="0.8" mol / L·min
C．VAB3="0.6" mol / L·min	D．VA2="0.01mol" / L·S

下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 (　　)

A．金属的腐蚀

B．氨的合成

C．塑料的老化

D．食物的腐败

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)     2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)
2min后，测知c(H₂) =" 0.5" mol·L^-1，c(HBr) =" 4" mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5 mol·L^-1·min^-1	B．2.5 mol·L^-1·min^-1
C．2 mol·L^-1·min^-1	D．5 mol·L^-1·min^-1

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO3的浓度：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲

D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

A．容器里气体的密度为40g/L

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO3的分解率为20%

D．此温度下反应①的平衡常数为4