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福建省龙岩市高三上学期期末化学卷

1.下列做法不能体现节能减排理念的是         (   )

A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B.发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放
C.大量使用一次性木筷
D.使用生物酶降解生活废水中的有机物
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已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X,则X为  (   )

A. NaCl B. NaClO4 C. ClO2 D. NaClO
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下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的        (   )

A.利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.在一定条件下,纤维素、蛋白质都可发生水解反应
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一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是     (   )

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3 、NaOH
③Fe、HNO3  ④S、O2四组物质中的                       (   )

A. ①②         B. ③④             C. ①②③           D. ①②③④

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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是   (   )

A.1mol Cl2与足量的铝反应,转移电子数为3NA
B.1.8g H2O中含有的电子数为 NA
C.标准状况下,22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA
D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中,CH3COO-离子总数为0.1NA
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下列离子方程式正确的                (   )

A.铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO↑+2H2O
B.FeCl3水解:Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =" Al" (OH)3↓ + 3NH4+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- =" CO32-" + H2O
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下列描述中,不符合生产实际的是            (   )

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
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下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是        (   )

A.金属钠着火,用泡沫灭火器灭火
B.氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D.大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场
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a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种,已知:(1)b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中,b表面上有气泡产生;(2)b与d的硝酸盐反应能置换出单质d;(3)a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为   (   )

A.Fe、Ag、Al、Cu、 B.Al、Fe 、Cu、Ag
C.Al、Cu、Fe、Ag D.Fe、Ag、Cu、Al
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为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(   )

A.KI(淀粉溶液) B.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
C.FeCl2溶液(KSCN溶液) D.NaOH溶液(HCl溶液)
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是       (   )

A.物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c(NH4+): ① > ②> ③
B.醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) > c(OH-)
C.0.1mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g)CO+3H2;△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是(   )

A.增大压强,有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产
C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是(   )

A.该反应一定为氧化还原反应
B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物
C.该反应过程中,溶液的pH不断增大
D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是                  (   )

A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:
(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:
①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含        ;
②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有      ;
③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;
④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有         。
(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。
快速发热时负极反应式为                                         ,
保温时正极电极反应式                                           。

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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:

元素代号
Z
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常见化合价
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
-1,+7
-2
+6,-2

根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示)
(1) X元素在元素周期表的位置是             。
(2) R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。
(3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。
(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。
(5)己知XO2在500℃,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是                                            
(6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K=     。

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室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:

实验
编号
I—的初始浓度
(mol·L-1)
OCl—的初始浓度
(mol·L-1)
OH—的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4

知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。
(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ;
(2)实验2中,a="                 " ;
(3)设计实验2和实验4的目的是                                            ;
(4)计算b、c值:b="        " ;c=         ;
(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v="                 " 。

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硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                            。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是              (填以下字母编号)

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是      ;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式:            ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)

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常温下将一块钠露置在空气中一段时间后,甲、乙两位同学把固体分成两份,各取一份同时进行实验,欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。
同学:将一份放入烧瓶中,加入稀硫酸后,生成无色无味的气体,据分析推理可能有二氧化碳和氢气,然后进行气体成份的验证实验。
1)为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气,需从下图中选择必要的仪器和药品,设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为:d→        →        →        →
→        →        。(填下列装置的接口字母)

(2)实验过程中观察到石灰水变浑浊,由此可判断原固体中含有的物质是________
(填化学式)。
乙同学将另一份进行以下实验。

(3)用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀盐酸时,需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外,还有        。
(4)在操作II中,发生反应的离子方程式为                          。
(5)操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时,滴定终点的现象是                 。
(6)若操作IV中,消耗3.00mol·L-1的盐酸标准液50.00 mL,通过计算判断,5.00g固体中是否含有NaOH________(填有或无),质量是________g
(若你认为无NaOH,则此空不用答)。

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