高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子

B．标准状况下，22．4LH2含有NA个H2分子

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3^-的数目为NA

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L	B．质量为88g
C．分子数为6.02×10^23	D．含有4mol原子

常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为
①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A．只有⑤      B．①②      C．④⑤      D．②④

容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥

摩尔是                                                         

A．物质的量的单位

B．物质的质量单位

C．物质的数量单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．通常状况下，气体摩尔体积约为22．4L

C．CO2的摩尔质量是44g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度(s)	B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(x%)	D．摩尔质量(M)

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为                                            （   ）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L	B．质量为88g
C．分子数为6.02×10^23	D．含有4mol原子

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO₂。则1亩柳杉每天吸收的SO₂的质量为

A．320g

B．160g

C．64g

D．32g

物质的量相同的不同物质其关系是

A．两者质量一定相等

B．两者体积相等

C．两者所含指定的微粒数相等

D．两者摩尔质量相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为

C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（  ）

A．ρ=	B．ω=
C．ω=	D．c=

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2	B．质量之比为2：3
C．摩尔质量之比为2：3	D．反应速率之比为3：2