[浙江]2012-2013学年浙江省宁波市高一上学期期末化学试卷

2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na₂CO₃”的分类错误的是

胶体区别于其他分散系最本质的特征是

现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．P

B．O

C．N

D．C

依据下图分析，下列叙述不正确的是

下列实验操作或结论正确的是

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

下列物质中，属于电解质的是

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为

宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦爿墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。下列说法错误的是

下列实验操作不正确的是

NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有关说法正确的是

A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B．在该反应中H2O 为还原剂

C．在该反应中NaH 为还原剂

D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列离子方程式中，正确的

已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是

下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中。

供选择的实验操作：
A．加入Na₂CO₃溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡           
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤

实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：B      ，F      
（2）下列实验操作中用到仪器G的是      （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是    （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸      mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和      （选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是      （选填下列选项的编号字母）。
       
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。
A．食盐      B．金属钠      C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、      等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图      。
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：      。
（3）写出滤液B中溶质的化学式      。
（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是      ，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有      mol电子发生转移。

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：                            。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。
【实验结论】
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为      ；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      。