高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）

A．0.16mol

B．0.8 mol

C．0.4mol

D．0.2mol

“物质的量”是指（  ）

A．物质的质量

B．物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）

A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．20gH2^18O和20gD2O中含有的中子数均为10NA

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA

C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na^＋数为9NA

D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）

A．溶解度（s）	B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w）	D．摩尔质量（M）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子

B．标准状况下，22．4LH2含有NA个H2分子

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3^-的数目为NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）

A．1mol.L^-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO^－数目为2NA

B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12）

D．1 mol -OH与1 molOH^-所含电子数均为9 NA

将1mol SO₂和1mol O₂通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO₃ 0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量为(     )

A．0.3mol	B． 0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

下列说法正确的是

A．1molO2的质量是32g．mol^—1

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molH^+的质量是1g

D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

物质的量是表示___________________的物理量，符号______，单位_______。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（  ）

A．ρ=	B．ω=
C．ω=	D．c=

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol

B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L

C．反应中电子转移的数目为NA个

D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

在t℃时,将a gNH₃完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）

A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

C．溶液中c（OH^-）＝b/V （mol/L）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2	B．质量之比为2：3
C．摩尔质量之比为2：3	D．反应速率之比为3：2