高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含有的SO₄^2-的物质的量为______________
（2）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为______________
（3）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为               （设N_A为阿伏加德罗常数）

将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。
（1）此盐酸的质量分数为                 (计算结果保留一位小数)
（2）此盐酸的物质的量浓度为             (计算结果保留一位小数)
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是           mL(计算结果保留一位小数)
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl^-的数目为               (计算结果保留两位小数)

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

【离子推断】某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、SO4^2^－、CO3^2^－、AlO2^-、S^2^－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________， b＝____________。

（每空2分，共10分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（1）请填写上述空白处。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm^-3） 配制 3.6mol·L^-1的稀硫酸150mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。
Ⅰ、定容时俯视观察凹液面
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（1）标准状况下，67.2L CO₂约是___________ mol，约含有___________个CO₂分子，其中约含有___________ mol氧原子。
（2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为__________，x的数值为_{_}__________{_}，这些质量的NO_x在标准状况下的体积约为_____________{_}L。
（4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为___________{_}。

I. （1）在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄组成的混合物中，Al^3＋与Mg^2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有4 mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的质量是______________克。
（2）V ml  Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺  a g，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是______________ mol/L。
II.在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S (g) + O2 (g) ==2H2O (g)+2S (s)	B．2H2S (g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2SO2 (g)
C．C2H4(g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2CO2 (g)	D．C4H8 (g)+6O2 (g)==4H2O (g)+4CO2 (g)

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是__________；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是__________。（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前<V_后的是________；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是________。（请填写反应的代号）

I、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解。请回答：
（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为                ；
（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线
II．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
（1）该溶液中氢元素的质量为              g；
（2）该溶液中H₂O₂的质量分数为             ；
（3）若在MnO₂催化下该溶液全部反应，可以生成O₂           L（标准状况）。

现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣1。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则：
（1）该气体的物质的量为                 ；
（2）该气体中所含原子总数为              个；
（3）该气体在标准状况下的体积为            L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm^﹣3，溶液中X的物质的量浓度为       mol/L。
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为                  （常温常压下气体摩尔体积为V_m，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。

（1）在标准状况下4．48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6．0g，则混合气体平均摩尔质量为____________g/mol，相对于氢气的密度为____________；其中CH₄和CO₂的物质的量比为____________
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是__________________mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为__________________
1g/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=_________________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）

Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之为                 
（2）M（NO₃）₂热分解化学方程式为2M（NO₃）₂ ="=" 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29．6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

 
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量               ②样品中氧化亚铁的质量分数              ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度                。
（4）液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0．228 g CS₂在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。

Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）
（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ③HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl ④KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。
（2）将标准状况下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L；
（3）3．01×10²³个OH^-的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH^-与___________mol NH₃的质量相同．

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）＝________L，V（H₂）＝________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H₂）＝________。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是             。