（1）标准状况下，67.2L CO2约是___________ mol，约含有___________个CO2分子，其中约含有___________ mol氧原子。
（2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为___________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_____________L。
（4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。
已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是 。
1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g，
若反应中只产生CO2。
（1）实验中有 g CuO被还原， （2）x的取值范围是 。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为 。
是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2 = C（CH3）COOCH3。
旧法合成它的反应是：
（CH3）2C = O+HCN
（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成它的反应是：
CH3C ≡ CH + CO + CH3OH 
CH2= C（CH3）COOCH3
（1）与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
| A．原料无爆炸危险 | B．原料都是无毒物质 |
| C．没有副产物，原子利用率高 | D．对设备腐蚀性小 |
（2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是 。
（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）
（3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式 。
我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超分子”是一种什么“不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么“作用力结合”的微粒？请说明
。
已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可能存在的两种结构式：
A式中的氢原子有三种用①、②、③号标注，B式中的氢原子只有一种用④标注。
（1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量）
| n (C2H6O)/ mol |
V(H2)/ L(标准状况) |
| 0．100 |
1．12 |
根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是 号氢。（填①②③④中的一个）
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将 。（填“偏小”“偏大”或“不变”）
粤公网安备 44130202000953号