高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL^-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

（1）下列物质中：①饱和食盐水  ②CaCO₃   ③酒精   ④NH₃   ⑤Al   ⑥KOH  ⑦液态HCl
能导电的有                ，属于电解质的有               （填编号）。
（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O₂        b．3.01×10²³个HCl       c．13.6g H₂S      d．0.2molNH₃
①四种气体在相同条件下的密度                   。
②四种气体的原子个数                            。
（3）将10 mL质量分数为48%的H₂SO₄溶液，用水稀释至100 mL，所得H₂SO₄溶液的质量分数________4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

分现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm³)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____   ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线

（1）当O₂和CO₂的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ：                ，原子总数之比为：                ， 在同温同压下，密度之比为：                  ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H₂②CO₂③O₂三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：           ，若将O₂和CO₂按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：               。
（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：=             ，溶质的物质的量浓度：c=           mol/L。

共现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M  g / mol。若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：（注意填写单位）
（1）该气体的物质的量为______________。
（2）该气体所含原子总数为________________。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________________。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_   ______ __。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为             。

（1）标况下，___________L CO₂中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×10²³个CO₂分子的CO₂的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为           。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为              。

（1）17g NH₃共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为          。
（2）在标准状况下，71g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。

（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH ₃ ) 和硫化氢 ( H ₂ S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。
（2）用18 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。

同温同压下，某瓶充满O₂时，质量为116g，充满CO₂时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为             

含Al³⁺5.4g的硫酸铝的物质的量为            ，其中含SO₄^2-             个。

某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量           。

3.12克Na₂X中含有0.08molNa⁺,则Na₂X的摩尔质量是            。

0.5mol水和              克硫酸含有相同的分子数。

1.7g NH₃共有_____________mol 质子；0.1mol H₂O 共有______________个电子；同温同压下，同体积的NH₃和H₂O气体的质量比为______________，同质量的NH₃和H₂O的体积比为______________。

填空题（ 18分）
（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为            ；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为              。
（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为          L；它与标准状况下          LH₂S含有相同数目的氢原子。
（3）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为_________，所含原子数之比为_________，密度之比_____________。
（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____________
（5）N_A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。