实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
⑴a为电源的 极。
⑵写出电极反应方程式：A ，B 。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 ，加入 g。
(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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b |
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[ |
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c |
d |
e |
f |
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| g |
h |
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i |
j |
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k |
l |
m |
| n |
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o |
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请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为 。
（2）画出d元素原子的结构示意图 ，其气态氢化物溶于水显 性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ＞ 。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是 。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是 ，
Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________
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