实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2
。
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的总离子方程式为 ；
(2)甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2 (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为 。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。
(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)： ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-10
25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中C1-的浓度为 _ mol•L-1。
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