硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
⑧
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。
若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：
一些金属氢氧化物沉淀的PH
| 金属离子 |
PH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Cu2+ |
4.4 |
4.6 |
化学试剂价格表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H2O2 B．NaClO C．KOH D．Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。
下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
（3）写出题上：A+NaOH→D的离子方程式 。
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