现有饱和一元醇的混合物和饱和一元羧酸的混合物在一定条件下反应生成多种酯的混合物，酯的相对分子质量分别为M1、M2、M3，并依次增加14。经分析，相对分子质量为M2的酯，其中氧元素所占的质量分数为31.4%，并有三种酯的同分异构体。
请完成下列问题：
（1）相对分子质量为M2的酯的分子式为______________________________。
（2）饱和一元羧酸的分子式分别为______________________，______________________。
（3）参加反应的醇的结构简式为_______________、_______________、_______________、_______________（不必填满）。
（4）与相对分子质量为M1的酯互为同分异构体，能发生银镜反应，能与金属钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有_______________种。
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。
（1）填写下列空格：
（2）铝的质量为 g
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。
下列物质有如下转化关系（有的反应物生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
（1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；
（3）A和X2反应的化学方程式为 ；
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。
(8分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种_________色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A + B→C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。
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