(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号： ；
（2）CO2的电子式是 ，NH4Cl的电子式是 ；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水 ；电解熔融NaCl制Na ；电解水分解生成O2和H2 。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；
属于同位素的有 ； 属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ②
③白磷 ④氯气 ⑤
⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷
Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作
氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2
分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组
成的合金。
(1)基
态碳（C）原子的价电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于 （填序号）。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三
种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中
每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是B D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为 。
（6）D、E元素形成的化合物为 晶体，电子式为 。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元
素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 ,
中心原子的杂化类型是 。n原子的价电子排布式是_________ _________
（2）m与y所形成的化合物含 
键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
某元素的激发态原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸 （填
“强”或“弱”）。
，还含有的溶质为 （填化学式）。
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