分现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正负极电极反应式为_________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
指出下列反应的反应类型。
(1) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2) CH3CH3＋2Cl2
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
(7分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是 (2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是 (4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是
下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 （填字母） 。
A 铝片与稀H2SO4反应制取H2 B 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C 葡萄糖在人体内氧化分解 D 氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
H和
H B 甲烷和己烷 C 正丁烷和异丁烷 D
和
E．
和
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
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