I. （1）在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有4 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是______________克。
（2）V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是______________ mol/L。
II.在120 ℃时分别进行如下四个反应：
| A．2H2S (g) + O2 (g) ==2H2O (g)+2S (s) | B．2H2S (g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2SO2 (g) |
| C．C2H4(g)+3O2 (g)==2H2O (g)+2CO2 (g) | D．C4H8 (g)+6O2 (g)==4H2O (g)+4CO2 (g) |
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是__________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是__________。（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前<V后的是________；符合d前＞d后和V前＞V后的是________。（请填写反应的代号）
现有下列物质：
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡
⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的电解质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（4）在水溶液中，不能完全电离的是 ；
(10分))对于A＋2B(气)
nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
，为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 _________。
(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________ _______．
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