右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。
Ⅰ、定容时俯视观察凹液面
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
⑨ |
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： 
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 |
Pb2＋ |
Ca2＋ |
Fe3＋ |
Mn2＋ |
Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g 在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：
⑴写有机物的分子式
⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为 ；
⑶ 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．充入一定量CO | D．再加一些铁粉 |
（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。
（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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