在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。
溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
、NO
、CO
、Cl
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）
（1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；
（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；
（3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)
a．纯铁硬度比生铁高
b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素
d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol
L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________ ，所形成该分散系的微粒范围是__________。
（3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4
+10H2O=4Fe(OH)3+8OH
+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
②下列物质能用作净水剂的有___________。
a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁
c．ClO2 d．“84”消毒液
将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：
在25℃时，AgCl的
Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3
mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋
浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加
入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀
后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。
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