将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。
（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）已知 CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”，1分）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”，1分）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示，1分）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.5 kJ／mol，该反应的活化能为167.4 kJ／mol，则其逆反应的活化能为_________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________________。
2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如
。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C="=C==C" )时，极不稳定，因此这种结构不存在。某链烃C7H10的众多同分异构体中：
(1)处于同一平面上的碳原子数最多有_______。
| A．6个 | B．5个 | C．7个 | D．4个 |
(2)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种。它们的结构简式除以下3种外，还有_______、_______。
①
②
③
(3)含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是_________________。
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