(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶
体类型相同的是 (请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相
邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 
。
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的平衡常数K＝ 。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的
能量转化率为________。
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H="-49.0" kJ·mol-1。
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）
回答下列问题：
（1）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 mol/(L?min)。
（2）该反应的平衡常数K= 。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 |
| C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| D．催化剂的使用是提高产率的有效方法 |
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为 。
（2）x＝ 。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆)减小
将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：
（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 
（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：
请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：
A极是 极，材料是 ，电极反应为 ，
B极是 极，材料是 ，电极反应为 ，
电解质溶液为 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
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（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
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