高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

将质量比为7∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为         ；氮原子和氧原子的个数之比为          ；0.5mol该混合气体的质量为           ；22g该混合气体在标准状况下的体积为         。

(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）要配制上述溶液，需用        量取12.5 mol/L的浓盐酸     mL。
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有          。
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是       ；此操作完毕时，配制溶液的浓度      （填偏高、偏低、相符）。

用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为                           ；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的           （填序号）。
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（    ）
A．①②③④              B． ③④①②
C．④①②③              D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是         （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O₂、NH₃、CO₂、Cl₂四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。
（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、            、          、        。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是          。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
②在          mol Al₂（SO₄）₃中含0.3N_A个SO₄^2-，其中含Al³⁺         mol。
（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为        ，其中所含氧原子个数比为            。
（3）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比          .

填写计算结果：
（1）含个分子的CO中，       。
（2）的=       。
（3）在标准状况下的       。
（4）5L溶液中所含的       。
（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量=       。

在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	57．00	342
硫酸钾	1．74	174
阿司匹林	0．36	180
高锰酸钾	3．16	158
硝酸银	0．04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。
A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾溶液     D、硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为____________mol·L^-1。
（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：______________、烧杯、玻璃棒、
药匙、___________、_____________、。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6克H₂S；④0.2molNH₃   用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是          ；质量最小的是          ；含氢原子数最多的是          。
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为        ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的摩尔质量为__________。
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

（1）MgCl₂的摩尔质量是        ；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是        ；0.2 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是         。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C₂H₅OH)。请用相应序号填空：能导电的是        ；属于电解质的是        。
（3）CH₃COOH的电离方程式为        。

按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；
② NO中混有NO₂                               。
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是
①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。
（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是                 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处