（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
②在 mol Al2（SO4）3中含0.3NA个SO42-，其中含Al3+ mol。
（2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为 ，其中所含氧原子个数比为 。
（3）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：
（1）C的结构简式： ；F的结构简式： 。
（2）写出下列反应的化学方程：
①A→H的化学方程式： 。
②B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，
现有A、B、C、D四种有机物，已知：
①它们的相对分子质量都是104；
②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；
③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)：
nA→X nB→Y(聚酯)+nH2O nC+nD→Z(聚酯)+(2n-1)H2O
请按要求填空：
(1)A的结构简式是______________；
(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是______________；
(3)Z的结构简式是____________________________________________________。
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式： ，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式： 。
（2）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为： 。
（3）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。
①a是装置的 极。
②b极上的电极反应式是 。
X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式）。
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是 。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
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