将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G[m] |
|
| A |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
| B[ |
－ |
－ |
－ |
－] |
－ |
↓ |
↓ |
| C |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
| D |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
| E |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
| F |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
| G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
试写出有关物质的化学式：A： ，C： ，E： ，G： 。
H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 (填化学式)即可检验Cl－的存在，发生反应的化学方程式为 。
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。
（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+ 
O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式： 。
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是 。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。
在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：
（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。
钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
| A．能听到“嘶嘶”的响声 | B．钠熔化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液变浑浊 | D．烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。
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