(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
你的选择是________。
(1)某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目。则H原子数目最多等于 。试写出当n(C)=2时,相对分子质量最小的分子的一种结构简式 。(2)共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子,且排成四面体,每两个N原子间都含有1个C原子。又知分子中化学键均为单键,则该化合物分子式为 。(3)碳正离子(例如:CH3+、CH5+、(CH3)3C+等)是有机反应中间体,CH5+碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。①(CH3)2CH+在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子(含氧),其结构简式为 。②(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子,该分子的名称为 。(4)烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下,CH2=CH2→CO2,(CH3)2C=CH(CH3)→ 现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到2molCO2,和1mol。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式 。
I常温下,浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示:
请回答下列问题: (1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子的能力最强的是 。 (2)将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为 (结合离子方程式加以描述)。 (3)要增大氯水中的HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,用离子方程式解释原因 。 II、已知:25ºC时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b= 。 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA VB。 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。
如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同) ;(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为(用酸的化学式表示) ;(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 ;(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式: ;②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ;③常温下,若电解1L0.1mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为: ;④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有: 。
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。回答下列问题:(1)步骤①、③的操作分别是 。(2)步骤②的离子反应方程式: 。步骤②中Cl2应 (填少量或适量或过量)。(3)在步骤②中若不用Cl2,则下列氧化剂中最好选用(填代号): 。
(4)步骤③中应加入的有机溶剂是 ,而不能用 等有机溶剂。(5)能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 (填能或否),其理由是: 。
(10分)根据要求回答下列各题:(Ⅰ)现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质,请填空回答(填序号):以上物质在常温下(1)能导电的是 ; (2)属于非电解质的是 ;(3)属于电解质的是 ;(4)属于弱电解质的是 。(Ⅱ)写出下列反应的化学方程式:(1)有H2O参加的化合反应: ;(2) 有H2O生成的分解反应: ;(3)有HCl生成的置换反应: ;(4) 有HCl参加的复分解反应: 。(Ⅲ)某有机混合物4.6 g完全燃烧,将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重14.2 g,经过滤得到20g沉淀.该有机样品可能是: