高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0  L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物质的量浓度为____________________。
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl₂的质量分数为_______________________。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体平均摩尔质量是             ，混合物中CO和CO₂的物质的量比是            ，混合气体中C和O的原子个数比是           ，CO的体积分数是                ，CO的质量分数是              。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为______________mol·L^－1。
（5）现有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
①当加入50 mLBa(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是           ，其物质的量浓度为          mol·L^－1。
②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为               mL，所得溶液中溶质为                 ，则该溶质物质的量浓度为               mol·L^－1

(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、___________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

(10分)现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。
（2）混合气体中碳原子的个数为__________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为_________L。

填空：
（1）含0．4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0．04mol C和31．76g D，则C的摩尔质量为______________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）____________________。
（4）在标准状况下，44．8L的NH₃气体质量为                    g, 其中含              个氢原子，其中含             molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_              mol/L。

实验室配制460mL0．100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯    B．100mL量筒    C．500mL容量瓶   D．药匙    E．玻璃棒    F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；
C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________

现用18．4 mol·L^-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（1）标准状况下，0．2mol NH₃与_________________g H₂O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为_________________________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。
（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是____________________。

硫酸的摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H⁺的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO₄^2-。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为______________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）∶n（H₂）＝________________。

有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸
（1）现需要配制500 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^－3的浓硫酸______mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________
（3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；

A．①偏低②不变

B．①偏低②偏低

C．①偏高②偏低

D．①偏高②不变

（1）配制100mL 1mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84 g·mL^－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。
（2）等温等压下，等体积的CO₂和O₃所含分子个数比为                ，原子个数比为               ，密度比为                  。
（3）有12．4g Na₂R含Na⁺为0．4mol，则Na₂R的摩尔质量为          ，R的相对原子质量为          。
（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为                  L，它与同条件下                mol H₂S含有相同的氢原子数。
（5）100mL  0．5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺___________________mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为___________________。

（每空2分，共14分）
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．316	158
硝酸银	0．075	170

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________________。
A．蔗糖     B．硫酸钾     C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、____________、___________。（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾____________mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______________ mol/L。

（每空2分，共10分）
（1）同温同压下,若甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的体积相同，则质量比为              密度比          ；若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为            
（2）在___________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；现在需要 45 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，配制时需要称量CuSO4·5H2O______________g。

（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L^-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm^-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸______________mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将 NaOH 放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl₂、 MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量 BaCl₂溶液； ②加过量 NaOH 溶液； ③加过量 Na₂CO₃溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________
（2）将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后， 实验完毕得到 bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______________（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A．粗盐中 Na^+数目为 aNA/58．5	B．精盐中 NaCl 物质的量为 b/58．5mol
C．粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅	D．粗盐中关于 NaCl 的量无法确定