（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。
（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。
（3）有12．4g Na2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
（5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。
H、C、N、Al、S、Cl是常见的六种短周期元素。
（1）Cl－的结构示意图为_____________；
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 |
气态氢化物的稳定性 |
酸性 |
| Al____ N |
CH4______NH3 |
H2SO4______HClO4 |
（3）含铝的某种盐常用作净水剂，该物质俗称________，其净水原理是________(用离子方程式表示)
（4）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1molClO2，则被氧化的HC1为_____g。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，但储存、运输很不方便。开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。已知NH3中氢原子可被锂原子替代，亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法不正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．LiH中的阳离子半径小于阴离子半径
C．Li2NH中N的化合价为－1价 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（6）铝是一种重要的活泼金属，工业上可用于金属的冶炼。若9.0g铝与FeO在一定条件下完全反应放出144.0kJ热量，则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为 _。
(16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。
②已知混合液pH随
：n（
）变化关系如下表：
 |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
 |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当混合液中
时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)
(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置 。
（2）化合物甲的结构式为 。
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性: H2D< H2G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G
F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。
（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。
(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；
＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率
( H2)为 。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1
C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)
CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l
2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1，则a＝
以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：
__________________________________、____________________________________。
（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_______________________________________________________。
（4）流程图中“□”内的操作是___________________、______________________、 。
粤公网安备 44130202000953号