高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）＝________L，V（H₂）＝________L。若剩余气体的体积为a L。则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H₂）＝________。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是             。

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃  0．4 mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17．3g。

（1）甲室中气体的质量为____      ____。
（2）甲室中HCl、N₂的物质的量之比为____            __。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量                 。

经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g/mL，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为             ，每个水分子的质量为               。

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3．4g氨气中所含氢原子个数为             。
（2）约3．01×10²³个OH^－的质量为            g，含有电子的物质的量为                ，这些OH^－与               mol NH₃的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_            _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

（1）相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数之比为             ，原子数之比为           ，氧原子数之比为             ；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为            。
（2）下列物质属于氧化物的是          （填序号，下同），属于碱的是          ，属于酸的是          ，属于盐的是              。其中⑥属于                （填“纯净物”或混合物）。①H₂O ②NaCl ③H₂SO₄ ④Ca（OH）₂ ⑤Fe₃O₄ ⑥CuSO₄·5H₂O ⑦HNO₃ ⑧AgNO₃ ⑨NaHCO₃

2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比______________，分子数之比______________，同温同压的密度之比为______________，含氧原子数之比为______________，体积之比为______________。

（1）质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为           。它们所含氢原子数之比为              ，所含质子数之比为                。
（2）有15．6gNa₂R含Na⁺为0．4mol，则Na₂R的摩尔质量为           。R的相对原子质量为          。
（3）在150°C，mgNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为         ；用含m、d的代数式表示NH₄HCO₃的摩尔质量为                  。
（4）由CO₂、CO、CH₄组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO₂、CO、CH₄的体积比：              。

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为______________；
（2）8g CH₄中约含有______________个分子、含有______________mol电子，在标准状况下所占的体积约为______________L；
（3）所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为______________。

请回答下列问题
（1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________，该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解
（2）已知少量SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O反应，若要使含3.7gCa（OH）₂的澄清石灰水全部沉淀为CaSO₃，则需要_________mol的SO₂气体。

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为             ，物质的量之比为        ，原子总数之比为         ，摩尔质量之比为        ，质量之比为           ，密度之比为          。

实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。
A、洗涤   B、干燥  C、量取  D、称量  E、定容
F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是          （填写编号）。
A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
E．10 mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶

在25℃，101kPa下将15LO₂通入10LCO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）=                L，V（H₂）=           L。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=               。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                。

标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。
（2）甲室中气体的质量为__________g。
（3）甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为_____________，质量比为___________。
（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为              ，原子个数比为                。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含原子个数比为              ，质量之比为               。
（3）           g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。
（4）常温常压下，14 g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为               。

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：                  。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是               。