Ⅰ．H2SO4的摩尔质量为 ；0．3mol的CO(NH2)2中含有 个电子(用NA表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH4 ②1．5 mol NH3 ③1．806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；在含0．4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为 ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式 ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L；
醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。
如醛类在一定条件下有如下反应：
CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3
CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3
用CH3—CH—COOHOH通过以下路线可合成（G）：
（1）反应①的条件是 。
（2）B的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为 。
（3）反应②和④的类型是 、 。
（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为 。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如图：
（1）化合物Ⅱ的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。
（3）化合物A的结构简式为 。
（4）下列说法正确的是 。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 |
| B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 |
| D．化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ（
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
对乙酰氨基苯酚F（CH3C—NHOOH）是常用的非甾类消炎解热镇痛药。F可用如下路线来合成：
（1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，且能使溴水褪色，则A的结构简式为 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。
（3）F的同分异构体有多种，写出两种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基；
②苯环上的一卤代物只有两种；
③能发生水解反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显色。
、 。
（4）F在NaOH溶液中水解的化学方程式为 。
（5）D的同分异构体W结构简式为
。下列关于W的说法正确的是（ ）
a．可与HBr反应生成溴代物
b．可发生消去反应，消去产物有两种
c．1 mol发生催化氧化反应后的产物可与2 mol H2发生加成反应
d．常温下可与Na2CO3溶液反应
H是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：
已知A的结构简式为CCH3—CH2CH3CH2，F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为 ，G的核磁共振氢谱中有 组峰，H的结构简式为 。
（2）写出反应D→E的化学方程式： 。
E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 _ _。
（3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式： 。
①属于酯类 ②含有1个甲基 ③能与溴水发生加成反应 ④能发生银镜反应
ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。
（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。
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