高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

分，每问现有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol·L^-1, H₂SO₄物质的量浓度为0．5mol·L^-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L^-1 CuSO₄和2mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

（1）氯化钠的摩尔质量____________________
（2）该注射溶液的物质的量浓度为           mol/L。（保留两位有效数字）
（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。
（保留两位有效数字）

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
（1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe³⁺的浓度。

将250mL2．0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）生成的H₂的体积（标况）；
（2）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

求：①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？

(6分)含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2﹣的物质的量是      ．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与      个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）      L．

将含Ca元素质量为20克的CaCl₂固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl₂及Cl^－的物质的量浓度。

6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）

（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
（2）在标准状况下，4 g H₂、11．2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

（1）3．01×10²³个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5 mol Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H₂O的数目是______。
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0．5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na₂CO₃中所含Na^＋数目与上述0．5 mol NaOH所含Na^＋数目相等。
（5）12．4 g Na₂R含0．4 mol Na^＋，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6 g的Na₂R，其物质的量为_______。

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

取1．43 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100 mL溶液，
（1）Na⁺物质的量浓度是多少？
（2）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0．004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

9．2 g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0．2 mol，则N₂O_x的摩尔质量为        ；x=        ，9．2 g氮的氧化物N₂Ox所含的氧原子数与      g H₂O所含的氧原子数相同。

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为                
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）