某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）
（共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H2
2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？
某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为 ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为 。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
 时间 (s)浓度 mol·L-1 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C(N2O4) |
0.20 |
C1 |
0.10 |
C3 |
C4 |
C5 |
| C(NO2) |
0.00 |
0.12 |
C2 |
0.22 |
0.22 |
0.22 |
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
粤公网安备 44130202000953号